Hóa học 11: BÀI 7: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

BÀI 7: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. SULFUR

1. Trạng thái tự nhiên

Photo by Atypeek Dgn: Hình ảnh khoáng vật sulfur sau một vụ phun trào núi lửa

• Sulfur (lưu huỳnh) là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất, tồn tại ở 4 dạng đồng vị bền là \(^{32}S, ^{33}S, ^{34}S\) và \(^{36}S\).
• Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Đơn chất sulfur được phân bố ở vùng lân cận núi lửa và suối nước nóng,... Hợp chất sulfur gồm các khoáng vật sulfide, sulfate, protein,... như pyrite (\(FeS_2\)), chalcopyrite (\(CuFeS_2\)), chu sa, thần sa (\(HgS\)), thạch cao (\(CaSO_4 \cdot 2H_2O\)),...
• Trong cơ thể người, sulfur chiếm khoảng 0,2% khối lượng cơ thể, có trong thành phần nhiều protein và enzyme.

2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử

• Nguyên tố sulfur nằm ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
• Nguyên tử sulfur có độ âm điện 2,58, có tính phi kim, tạo ra nhiều hợp chất với các số oxi hóa khác nhau từ -2 đến +6.
• Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (\(S_8\)) có dạng vòng khép kín, mỗi nguyên tử liên kết với 2 nguyên tử bên cạnh bằng 2 liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• Trong phản ứng hóa học, phân tử sulfur được viết đơn giản là S.

3. Tính chất vật lí

• Đơn chất sulfur có 2 dạng thù hình: dạng tà phương và dạng đơn tà.
• Sulfur không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide, nóng chảy ở \(113^\circ C\) và sôi ở \(445^\circ C\).

4. Tính chất hoá học